re从零开始的化学生活

肯定有误，感谢指正

因为本人一点也不想学whk，所以很可能瞎写

物质分类及转化

游离态：元素以单质形式存在的状态（$S$

化合态：元素以化合物形式存在的状态（$Na,K$

同素异形体：同种元素形成的不同单质

1. 原子个数不同（$O_2,O_3$
2. 原子排列方式不同（金刚石，石墨，$P$：白磷，红磷，$Sn$：白锡（有延展性），灰锡（粉末状）温度低时变为灰锡

同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化

氧化物：氧元素和另外一种化学元素组成的二元化合物

成盐氧化物：可以通过化学反应从氧化物转变成盐

酸性氧化物：可以和碱反应，生成一种盐+水

碱性氧化物：可以和酸反应，生成一种盐+水

两性氧化物：可以和酸和碱反应，生成一种盐+水 $Al_2O_3+6HCL=2AlCl_3+3H_2O,Al_2O_3+2NaOH=2NaAlO_2+H_2O$

$Fe_3O_4$ ：化合价有$+2,+3$，生成两种盐

过氧化物：还会生成氧气

酸性氧化物不一定是非金属氧化物 $Mn_2O_7+2KOH=2KMnO_4+H_2O$

关于（非）金属氧化物与酸（碱）性氧化物：

唯一正确：碱性氧化物一定是金属氧化物

分散系和胶体

被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂

根据分散质例子直径大小分类：

雾：液态小水滴被空气分散

烟：固体小颗粒被空气分散

胶体处于介稳体系，可以通过滤纸，不可以通过半透膜

例子：$Fe(OH)_3$ 胶体，豆浆

胶体的制备：

\ce{FeCl_3 + 3H_2O->[加热]Fe(OH)_3(胶体) + 3HCl}

\ce{Fe^3+ + 3H_2O->[加热]Fe(OH)_3(胶体) + 3H+}

至红褐色停止加热

制备时要用蒸馏水，自来水中离子会使胶体沉淀，不能使用玻璃棒

胶体性质：

电解质

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质

电解质和非电解质都是化合物

有些化合物水溶液能导电，但溶液中的离子不是该化合物自身所电离产生的，所以属于非电解质（$CO_2,SO_2,SO_3,NH_3$等

电解质和溶解性没有关系（$BaSO_4$

电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程

强电解质：在水溶液（熔融状态）能完全电离的电解质

1. 强酸：$HClO_4,HI,HBr,HNO_3,H_2SO_4$
2. 强碱：$NaOH,KOH,Ca(OH)_2,Ba(OH)_2$
3. 大多数盐：$NaCl,KI,Ca(NO_3)_2,CH_3COONa,NH_4Cl,BaSO_4$
4. 活泼金属氧化物：$Na_2O,MgO,CaO,Al_2O_3$

纯水是极弱的电解质

电解质的强弱与溶液的导电性没有必然关系，强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度

离子方程式

拆：

能拆写成离子的物质必须同时具备易溶，易电离这两个条件

单质，氧化物（$CuO$，气体，难溶物（$CaCO_3$，弱电解质

摆了只放截图吧

离子共存

当溶液无色时，有色离子不会大量共存

$Cu^{2+}$ ：蓝色

$Fe^{2+}$ ：浅绿

$Fe^{3+}$ ：蓝色

$MnO_4^-$ ：紫色

$CrO_4^{2-}$ ： 黄色

$CrO_7^{2-}$ ：橙色

透明溶液 $\neq$ 无色溶液

溶液呈酸性时，与 $H^+$ 反应的离子无法大量存在

与 $H^+$ 反应：$OH^-$ 和弱酸根离子，即除了 $ClO_4^-,I^-,Br^-,Cl^-,NO_3^-,SO_4^-$ 的酸根离子

溶液呈碱性时，与 $OH^-$ 反应的离子无法大量存在

与 $OH^-$ 反应：$H^+,NH_4^+$ 和与氢氧根形成沉淀的金属阳离子，即除了 $Na^+,K^+,Ba^{2+}，Ca^{2+}$ 的金属阳离子

无论强酸性还是强碱性都无法大量共存的离子

弱酸的酸式根离子（$HCO_3^-,HSO_3^-,HS^-,H_2PO_4^{2-},HPO_4^{2-},HC_2O_4^-$

常见的难溶物/微溶物

好多呀继续开摆

离子间发生氧化还原反应不共存

氧化还原

氧化反应：失 $e^-$ 化合价升高

还原反应：得 $e^-$ 化合价降低

氧化剂：帮助别人氧化的物质，本身被还原，得 $e^-$

还原剂：帮助别人还原的物质，本身被氧化，失 $e^-$

抗氧化剂：很容易被氧化

氧化性：物质得 $e^-$ 能力 ，氧化剂强弱

氧化性：物质失 $e^-$ 能力 ，还原剂强弱

氧化产物：被氧化所生成的产物

还原产物：被还原所生成的产物

常见氧化剂与还原剂

若元素处于最高价态，则只表现氧化性（$KMnO_4$的 $Mn, +7$ ,$HNO_3$ 的 $N,+5$

若元素处于最低价态，则只表现还原性（$S^{2-},Cl^-,Br^-,I^-$

处于中间价态都可以（$Fe^{2 +}$

电子转移的表达方式

双线桥法

表示同一元素反应前后变化

单线桥法

表示反应物之间的电子转移

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氧化还原反应的强弱规律

氧化性：氧化剂 $>$ 氧化产物

还原性：还原剂 $>$ 还原产物

越强的氧化剂变成的还原产物还原性越弱

当有一氧化剂（还原剂）和多种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）强的先反应

还原性顺序（被氧化顺序）：

不会再字母头上写东西只能截图

留（硫）一点（碘）铁（铁）生锈（溴）长绿（氯）毛（锰）

价态归中规律和歧化规律

价态归中规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只向中间靠拢而不交叉

歧化规律：同一物质，同一价态，同一元素，既被氧化又被还原的反应

歧化反应的特点是氧化剂和还原剂是同一种物质

$Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O$

氧化还原方程式

反正我少学一点没人知道

钠

密度 $\rho_水 > \rho_钠 > \rho_{煤油}$

熔点低于100°C

质地柔软，轻压变形，可以用小刀切割

具有很强的还原性

$4Na+O_2=2Na_2O$ （失去金属光泽）

\ce{2Na + O2->[加热]Na2O2}(淡黄色)

\ce{Na->[O2]Na2O->[H2O]NaOH->[CO2]Na2CO3·10H2O->Na2CO3}

钠单质与水反应：

$2Na+H_2O=2NaOH+H_2\uparrow$

$2Na+H_2O=2Na^++2OH^-+H_2\uparrow$

实验：将绿豆大的钠放入水中

现象：浮（密度小），熔（熔点低，反应放热），游（生成 $H_2$），响（生成 $H_2$），红（生成 $NaOH$ ）

钠单质与盐溶液的反应：

先跟水反应

$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2 \uparrow$

$CuSO_4+2NaOH=Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$

氧化钠与过氧化钠比较

过氧化钠是过氧根离子

碳酸钠与碳酸氢钠比较